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    在某密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應A（g）+2B（g）2C（g），反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為  （    ）
      
    A．40％                   B．50％                    C．60％                   D．70％
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列三個反應在某密閉容器中進行：
    反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
    反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
    反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    （1）則△H3=
    （2a+b）kJ?mol-1
    （2a+b）kJ?mol-1
    （用含a、b的代數(shù)式表示）
    （2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
    50%
    50%

    （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序號）．
    A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
    （4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
    通電
    		一定條件
    2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
    陽
    陽
    極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
    中
    中
    性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
    大于
    大于
    0.01（填大于、等于或小于）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    一定溫度下，某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

    （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    c2(C)
    c(A)×c(B)
    （x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當v（B）正：v（C）逆=
    1：2
    1：2
    時反應達到了化學平衡狀態(tài)．
    （2）若25min、35min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關系是
    K2=K1
    K2=K1
    ．
    （3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：
    

    


    
容器
甲
乙
丙
    

    
起始投料
1molA和1molB
2molC
2molA和2molB
    

    
A的平衡濃度
C1
C2
C3
    則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關系式為
    C3=2C1=2C2
    C3=2C1=2C2
    （用代數(shù)式表示）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆貴州省湄潭中學高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
    反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
    反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
    （2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
    （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
    a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
    A．縮小反應器體積B．再通入CO2 
    C．升高溫度D．使用合適的催化劑
    （4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
    （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年貴州省高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
    


    反應① 
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1="
a" kJ·mol-1
    


    反應② 
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b"
kJ·mol-1
    


    反應③ 
2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    


    （1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
    


    （2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
    


    （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
    


    a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
    


    A．縮小反應器體積                        B．再通入CO2 
    


    C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑
    


    （4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
    


    （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。
    


     
    

			
    

			
    
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