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    【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5molL-1，A與B的物質的量之比為3：5，C的平均反應速率是0.125molL-1min-1，求
    （1）x值_______________；
    （2）2min后A的物質的量濃度_______________；
    （3）B的轉化率_______________。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】1 0.75mol/L 16.7% 
    【解析】
    (1)設A、B初始物質的量為nmol；C的平均反應速率是0.125mol/(Lmin)，則生成C的物質的量=0.125mol/(Lmin)×2L×2min=0.5mol；D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為：0.5mol/L×2L=1mol；
    3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
    開始(mol) n n 0 0 
    反應(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
    5min(mol) (n-1.5) ( n-0.5) 0.5x 1
    c(A)：c(B)=(n-1.5)：(n-0.5)=3：5、0.5x=0.5，解得：n=3、x=1；
    (2)2min后A的物質的量為：n-1.5mol=3mol-1.5mol=1.5mol，其物質的量濃度為：=0.75mol/L；
    (3)B的轉化率為：×100%≈16.7%。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）
    A.  B. 
    C.  D. 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ） 
    A. △H3＜0
    B.反應熱與反應的途徑無關，所以
    C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
    D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】按要求回答下列問題：
    Ⅰ．某同學做如下實驗（如圖），以檢驗反應中的能量變化。
    （1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。
    （2）（b）中溫度降低，下列各圖（如圖）所表示的反應是（b）中反應的是_______。
    a. b.c. d. 
    Ⅱ．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
    （3）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為___________，Y的轉化率為________。
    （4）若上述反應在10 s后的t1～t6內反應速率與反應時間的圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t1時改變的因素為__________，t3時改變的因素為__________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：
    (1)實驗原理：______________。
    (2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。
    ①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。
    ②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。
    ③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。
    ④其中F的作用是_____________。
    ⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
    A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
    B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
    C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
    D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是
    A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大
    B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率
    C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率
    D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：
    已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
    A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
    B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
    C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
    D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )
    A．A是反應物
    B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
    C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1 
    D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
    

			
    

			
    
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