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				氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應后錳元素以+2價形式存在。
    （1）寫出反應的化學方程式：
    ①Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應的化學方程式為__
    ______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    ②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是____________________＿＿＿＿＿＿_。
    （3）若在某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol?L-1KMnO4溶液的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數(shù)為_＿＿＿＿＿＿__。			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O
    ②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）KMnO4>Fe2（SO4)3>Cu2O
    （3）72%
    【試題分析】
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?聊城一模）下列說法正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
    （1）鐵元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
    ①該電池的總反應化學方程式為
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②電池中NaCl的作用是
    增強溶液的導電能力
    增強溶液的導電能力
    ．
    （3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，此時向溶液中加入8g CuO固體后可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
    1.12
    1.12
    L．
    （4）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    ．
    （5）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末，常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O組成的混合物放入足量稀硫酸中．
    ①此過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ；
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    ②設計實驗證明反應后所得溶液中鐵元素可能存在形式
    取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
    取少量所得溶液于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅則說明存在鐵離子，反之則無，另取少量所得溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說明含有亞鐵離子，不褪色說明沒有亞鐵離子
    ．
    ③若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某�；瘜W實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可．
    （1）上述實驗過程中發(fā)生的反應有（用離子方程式表示）：
    ①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   ②
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
       ③
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    （2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
    左反應室：A（g）+2B（g）
    常溫
     2C（g）    
    右反應室：2Z（g）
    常溫
    X（g）+Y（g）
    在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

    （1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H
    ＜
    ＜
     0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù)
    b
    b
    （填序號）．
    a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
    （3）達到平衡（I）時，A的轉化率為
    5
    11
    5
    11
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
    I．有關資料：銅的化合物顏色性質如下
    

    



    物質
顏色、性質
物質
顏色、性質

氫氧化銅Cu（OH）2
藍色固體不溶于水
硫酸銅（CuSO4）
溶液呈藍色

氧化亞銅（Cu2O）
紅色固體不溶于水
氯化銅（CuCl2）
濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色

氯化亞銅（CuCl）
白色固體不溶于水
堿式氯化銅
綠色固體不溶于水
    Ⅱ．探究實驗：
    （1）提出假設．
    ①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
    ②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為
     
    ．
    （2）實驗驗證
    取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物．精英家教網(wǎng)
    ①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是
     
    ．
    ②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→
     
    →
     
    →B→
     
    →
     
    ．
    （3）觀察現(xiàn)象，得出結論
    實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ；
    ②裝置
     
    （填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
    ③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式
     
    ．
    （4）問題討論
    ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：
     
    ；
    ②實驗過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉換潛力．
    （1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：
     
    ．
    （2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
    ①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
    Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
    4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
    則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
     
    kJ/mol．
    ②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
     
    ．
    （3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
     電解 
    .
     
    Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
     
    極獲得．精英家教網(wǎng)
    （4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質量分數(shù)確定脫硫率，所得結果如右圖，下列說法正確的是
     
    ．
    A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
    B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
    C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
    D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發(fā)．
    

			
    

			
    
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    同步練習冊答案