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				已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）；ΔH=－566.0 kJ·mol－1。由此判斷CO的燃燒熱是 
    A.－283.0 kJ·mol－1  
    B.－566.0 kJ·mol－1
    C.283.0 kJ·mol－1      
    D.566.0 kJ·mol－1
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：1 mol CO完全燃燒放出283.0 kJ的熱量。
    答案：C
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g） 的△H為正值，△S為負(fù)值．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    （1）1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為
     

    （2）寫(xiě)出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
     
    （填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向
     
    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
    （4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時(shí)的△H值為（　�。�
    
                
    A、+172.5 kJ/molB、-172.5 kJ/molC、+110.5kJ/molD、-110.5kJ/mol
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案