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    已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，則下列說法正確的是（　　）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3- 水解程度大于電離程度，
    A．根據(jù)HCO3-+OH-=CO32-+H2O判斷；
    B．加入稀釋，促進HCO3-的水解；
    C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
    D．從物料守恒的角度判斷．
    解答：解：0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3- 水解程度大于電離程度，
    A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；
    B．加入稀釋，促進HCO3-的水解，則
    c(Na+)
    c(HCO3-)
    的比值增大，故B錯誤；
    C．溶液遵循電荷守恒原則，應有（Na+）+c（H+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（OH-），故C錯誤；
    D．由物料守恒可知c（Na+）=c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正確．
    故選AD．
    點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，從電荷守恒、物料守恒的角度分析．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2008?洛陽模擬）已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ． 
    （2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
    ＜
    ＜
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
    Mn2+
    Mn2+
    ，當兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
    450
    450
    ．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
    Ka?Kh=Kw
    Ka?Kh=Kw
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
    

    


    
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
發(fā)生裝置
    

    
①
制氧氣
H2O2→O2

    

    
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

    

    
③
制氯氣
HCl→Cl2

    （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
    Cl2
    Cl2
    （填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
    NH3
    NH3
    ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
    濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
    濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

    （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
    ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
    66.7
    66.7
    mL（精確到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
    BC
    BC
    （填寫標號）．
    A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
    C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
    D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
    II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
    則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    

			
    

			
    
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