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    （10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列各問題：
      
    （1）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中過程a的化學方程式可表示為   ▲   。
            
    （2）一定溫度時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。Ａ與Ｂ表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中   
      
    采用常壓的原因是 ▲   。
      
    （3）下列有關(guān)硫酸工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是(填字母序號)     ▲      。
      
    A．粉碎黃鐵礦使其充分燃燒
      
    B．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
      
    C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3
      
    D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
      
    （4）硫酸工業(yè)的尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體，析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為   ▲  。生產(chǎn)中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其作用是 ▲ 。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （10分）（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4（2分）（2）使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（2分）（3）A、B、D（全對給2分，錯1個扣2分）
      
    （4）(NH4)2SO3·H2O（2分），防止亞硫酸銨氧化（2分）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對環(huán)境有較大影響的有害氣體．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    [化學--選修化學與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸．
    （1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是
    2SO2+O2
    催化劑
    加熱
    2SO3
    2SO2+O2
    催化劑
    加熱
    2SO3
    ．
    （3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
    abd
    abd
    ．
    a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
    b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
    c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
    d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
    （4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
    避免形成酸霧
    避免形成酸霧
    ．
    （5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
    方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是
    獲得較高濃度的SO2
    獲得較高濃度的SO2
    ；
    方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的．為了實現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由
    流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
    流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
    提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點是
    亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
    亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
    ．
    （6）SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

    （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥，其主要目的是
    防止催化劑中毒
    防止催化劑中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖二所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于
    400 L?mol-1
    400 L?mol-1
    ．A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
    使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
    使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
    （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
    接觸室
    接觸室
    （填設(shè)備名稱）

    （2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）
    催化劑
    		△
    2SO3（g）；△H＜0
    550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系
    如圖1所示．
    理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應的條件應是
    低
    低
    溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
    使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
    使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
    ．
    將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．
    （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
    回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

    則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
    ①②
    ①②
    （填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    NH4++VO3-═NH4VO3↓
    ．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ． 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    A．向裝置中充入N2             
    B．向裝置中充入過量的O2
    C．使用更高效的催化劑
    D．升高溫度
    （2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
     
    （填字母）．
    A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
    （3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
     
    ．精英家教網(wǎng)
    （4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當通入尾氣11.2L（標準狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
     
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