Question

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃

時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容

器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子

酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)

算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc         

（2）b

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

          生成的SO₃物質(zhì)的量：

          SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

          反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

          SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

解析:

化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃度等保持不變，而平衡時(shí)的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入N₂和改變反應(yīng)的催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)，

消耗的O₂物質(zhì)的量：。

生成的SO₃物質(zhì)的量：

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

SO₂的轉(zhuǎn)化率：

在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量