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				a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
    粒子代碼
    a
    b
    c
    d
    e
    f
    g
    原子核數(shù)
    單核
    單核
    雙核
    多核
    單核
    多核
    多核
    電荷數(shù)（單位電荷）
    0
    1+
    1-
    0
    2+
    1+
    0
    其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。
    試寫出：
    （1）a粒子的核外電子排布式______________________________。
    （2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________ (用化學(xué)式表示)。
    （3）d溶于水的電離方程式____________________。
    （4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬____________________。
    （5）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學(xué)式表示）。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解析：10電子的粒子有： 
    　　　　　         分子                       離子
    一核10電子         Ne　　　O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+?
    二核10電子         HF                        OH-
    三核10電子         H2O                     
    四核10電子         NH3                      H3O+
    五核10電子         CH4                      
    顯然結(jié)合題目所給其他條件可知a為Ne，b為Na+，c為OH-，d為NH3，e為Mg2+，f為H3O+，g為H2O，至此題目所涉及的其他問題可解。?
    答案：(1)1s22s22p6　
    (2)NaOH　Mg(OH)2　
    (3)NH3+H2ONH3·H2O+OH-　
    (4)分子晶體　
    (5)OH-　H3O+

    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
    （1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
     
    種．
    （2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表：
    

    


    
氟化物
X
Y
Z
    

    
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
    解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
     
    ．
    （3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
     
    ．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為
     
    ．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
     
    晶體．
    （5）F晶體的堆積方式是
     
    （填堆積名稱），其配位數(shù)為
     
    ． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個(gè)離子方程式
     
    根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
     
    ．A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
     
    ＞
     
    ．（用化學(xué)式表示）
    （2）E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
     
    ，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
     
    ，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
     
    雜化．
    （3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
     
    ，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，已知：其中只有一種是金屬素；A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16．
    （1）E元素的名稱：
     
    ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
     

    （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵：
     
    ；
    （3）A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動(dòng)力燃料甲醇，從原子經(jīng)濟(jì)角度，應(yīng)選用B、C的化合物是
     
    （填化學(xué)式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （4）EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：
    精英家教網(wǎng)
    其中，均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
    （1）寫出化合物甲的電子式：
     
    ．
    （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
     
    ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
     
    ．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC2的變化情況，請運(yùn)用所學(xué)的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時(shí)間變化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
    （1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
     
    （用元素符號表示）．
    （2）A和D的氫化物中
     
    （用化學(xué)式表示）的沸點(diǎn)較高，原因是
     
    ．
    （3）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶體中，每個(gè)陽離子與它最近且等距的陽離子共有
     
    個(gè)．
    

			
    

			
    
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