Question

【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. KIO3、KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘，A正確；

B. 由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑II可知氧化性：IO3->I2，由途徑III可知氧化性：Cl2>IO3-，故物質(zhì)氧化性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Cl2>IO3->I2，B正確；

C. 假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生1 molI2，途徑I轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑II轉(zhuǎn)移10 mol電子，因此生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2 ：10=1：5，C錯誤；

D. 途徑III中，Cl2把I-氧化為IO3-，Cl2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正確；

故合理選項是C。