Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+

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   O₂（g）?CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol
• C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

Answer 1

分析：A、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
C、大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；
D、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

解答：解：A、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；生成硫酸鈣沉淀放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱小于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；熱化學方程式符合概念，故B正確；
C、大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了中和熱、燃燒熱概念的理解的判斷，化學反應的能量變化特征應用，反應條件的分析判斷，題目難度中等．