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    （10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數(shù)之和與E的質子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù)．試回答下列問題：
    （1）C與D形成的化合物的電子式            ．
    (2）寫出D的單質與CO2反應的化學方程式                             ．
    （3）“嫦娥一號”發(fā)射所用的液體燃料是上述             （填元素名稱）元素的單質．
    (4)工業(yè)上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為             ．
    (5)在一定的條件下，A2、B2混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B2的濃度減小了0. 3 mol/L.[此時間內(nèi)A2表示的化學反應速率為0. 45 mol/（L·s）．則此段反應時間為         s
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）（略）   (2) 2Mg + CO2＝C+ 2MgO  (3)氫     (4）接觸室        (5)  2
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
    A原子核內(nèi)僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．E的單質是黃綠色氣體且有毒．
    （1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分別寫出C和D的原子結構示意圖：
    ，
    ．
    （3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）寫出E的單質與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的數(shù)目和方向：
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
    （1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F(xiàn)、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產(chǎn)物是D．
    （3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
    （4）A和E光照時能反應，生成物為F．
    （5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大．D的最高價氧化物的相對分子質量與氣態(tài)氫化物的相對分子質量之比為2.35：1，且該原子核內(nèi)質子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2 個電子．
    （1）計算D的摩爾質量
    32g/mol
    32g/mol
    ；寫出D的原子符號
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）寫出A的單質與CuSO4溶液反應的總離子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B與A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B與C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、D 都能分別與B按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；AC可與EB2反應生成A2B與氣態(tài)物質EC4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
    （1）畫出E的原子結構示意圖
    ；寫出電子式D2B2
    ；寫出化學式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比較EB2與EC4的沸點高低（填化學式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用電子式表示化合物DC的形成過程
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體兩種固體．
    （1）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱（填化學式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其化學式為
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．
    

			
    

			
    
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