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    （14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
    


    （1）寫出下列元素的符號(hào)：A ________    C
________   
    


    （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。
    


    （3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__________。
    


    （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________
    


    （5）E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。
    


    （6）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：_________________________________
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






     
    


    


    【解析】
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
    （1）寫出下列元素的符號(hào)：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
    HNO3
    HNO3
    ，堿性最強(qiáng)的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
    F
    F
    ，電負(fù)性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨氣分子之間含有氫鍵
    氨氣分子之間含有氫鍵

    （5）E元素原子的核電荷數(shù)是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
    d
    d
    區(qū)．
    （6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
    原子
    原子
    晶體、
    離子
    離子
    晶體、
    分子
    分子
    晶體
    （7）畫出D的核外電子排布圖
    ，這樣排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    規(guī)則．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    回答下列問(wèn)題：
    （1）寫出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
    第三周期、第ⅦA族
    第三周期、第ⅦA族
    ．
    （2）寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
    8Al+3Fe3O4
     高溫 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    8Al+3Fe3O4
     高溫 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
    將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
    將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
    ，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（膠體）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（膠體）+3H+
    ．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
    滲析
    滲析
    ．此液體具有的性質(zhì)是
    abd
    abd
    （填寫序號(hào)字母）
    a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
    b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
    c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
    d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
    另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
    紅褐色加深
    紅褐色加深
    ．
    （4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    ．
    （5）G的水溶液顯
    堿
    堿
    性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
    ．
    （6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和B是烴．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B．
    （1）判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
    （2）寫出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
    （1）寫出元素符號(hào)：A
    H
    H
    B
    O
    O
    C
    Na
    Na
    D
    S
    S
    ．
    （2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
    NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （3）用電子式表示化合物C2D形成過(guò)程
    ．
    （4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是（　�。�
    A、原子半徑：a＞c＞d＞bB、最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD、單質(zhì)的氧化性a＞b＞d＞c
    

			
    

			
    
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