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    Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
    (1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
    A.升高溫度              B.增大壓強
    C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
    (2)反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
    Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
    (1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
    A．體系的壓強不再發(fā)生變化
    B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
    D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
    (2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    Ⅰ、(1)A  (2)不變 Ⅱ、(1)B、D  (2)變大
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    液氨常用作制冷劑，回答下列問題
    （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式                  
    ②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
    （2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。
    a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
    b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
    c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
    d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
    e．容器內(nèi)的氣體密度不變
    （3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
                    時間(h)
    物質(zhì)的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
    ①反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
    ②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
    ③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
    ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
    （4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
    （1）此時A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
    （2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
    （3）x的值為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
    (1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應(yīng)式為______________________。

    (2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
    同時發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
    在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產(chǎn)，平衡時反應(yīng)體系中各組分的體積分數(shù)如下表：
    物質(zhì)
         		H2
         		CO
         		CO2
         		(CH3)2O
         		CH3OH(g)
         		H2O(g)
     
    體積分數(shù)
         		0.54
         		0.045
         		0.18
         		0.18
         		0.015
         		0.03
     
     
    ①投料比a＝________；
    ②250℃時反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

    (1)該反應(yīng)的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。 
    (2)列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 
    (3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
    (4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)
    (5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
    (1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
    A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
    B.容器內(nèi)的壓強保持不變
    C.2v(NO2)逆=v(N2)正
    D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
    (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是   。
    A.及時分離出CO2
    B.適當(dāng)升高溫度
    C.減小容器體積使體系壓強增大
    D.選擇高效催化劑
    (3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）  2NH3（g）＋CO2（g）
    實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
    溫度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡總壓
    強/kPa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡氣體總濃度/mol·
    L－1
    		2.4×
    10－3
    		3.4×
    10－3
    		4.8×
    10－3
    		6.8×
    10－3
    		9.4×
    10－3
     
    （1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。
    A．2v（NH3）＝v（CO2）
    B．密閉容器中總壓強不變
    C．密閉容器中混合氣體的密度不變
    D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
    （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。
    （3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
    (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
    ①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
    ②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向   進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
    (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝       。
    ②反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。
    A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離 
    E．充入He(g)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：
    t(s)
         		0
         		500
         		1000
         		1500
     
    n(NO2)(mol)
         		20
         		13.96
         		10.08
         		10.08
     
     
    （1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是            。
    A．v（NO2）=4v（O2）           B．容器內(nèi)壓強保持不變
    C．v逆（N2O5）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變   
    （2）反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為   ，此 時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
    （3）圖中能表示N2O5的濃度變化的曲線是        ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=          。

    （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動的是         。
    A．及時分離出NO2氣體          B．適當(dāng)升高溫度
    C．增大O2的濃度               D．選擇高效催化劑
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案