Question

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是

Na₂O₂

，該物質(zhì)的電子式是

．
（2）加熱時，D單質(zhì)能跟B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

3S+6OH^-

加熱  .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：先根據(jù)題中信息判斷四種元素，然后依照題中的問題一一分析解決．

解答：解：“B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水”且B、C、D原子序數(shù)依次增大，可知C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，即Al（OH）₃，故C為Al；Al（OH）₃只能和強堿反應(yīng)，故B為Na；A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫．所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S．
（1）D為硫，最外層6個電子，容易得2個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A、B分別是O、Na，形成的化合物中含有非極性共價鍵的是過氧化鈉，該物質(zhì)中既有離子鍵又有非極性共價鍵．
故答案為：   Na₂O₂     
（2）D單質(zhì)是S，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鈉，硫單質(zhì)的化合價是0價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時既做氧化劑又做還原劑，根據(jù)化合價變化規(guī)律，形成的離子分別是硫離子和亞硫酸根離子，故答案為：3S+6OH^-

加熱  .

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al（OH）₃，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鋁不溶于水，寫化學式，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

點評：本題考查的知識點較多，是小型的綜合題，能正確判斷元素是解題的關(guān)鍵；已知的具有兩性的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁，它們既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水．