Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（　　）
①鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)    ②放電時(shí)H⁺在正極反應(yīng)得電子
③正極方程式為：H₂O₂+2e^-=2OH^-④放電時(shí)正極的pH升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極是雙氧水發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，可以根據(jù)兩極區(qū)附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來(lái)確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：①鎂燃料電池中，負(fù)極金屬鎂發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故①正確；
②放電時(shí)H₂O₂在正極反應(yīng)得電子，故②錯(cuò)誤；
③正極方程式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，故③錯(cuò)誤；
④正極消耗H⁺，正極的pH升高，故④正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂燃料電池，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意把握．