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				已知25 ℃時KW=10-14，如果100 ℃時KW=10-12，這說明(    )
    A.100 ℃時水的電離程度較小
    B.前者c(H+)較后者大
    C.水的電離過程是一個吸熱過程
    D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C  
    解析：本題靈活考查了水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系問題。由題意知，隨水溶液的溫度升高，KW也隨之增大。KW較大，即c(H+)·c(OH-)較大。c(H+)·c(OH-)較大，說明H2OH++OH-向右進行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩選項錯誤，C選項正確；當改用重水做溶劑時，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實上不同)，所以室溫時重水的離子積c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14(mol·L-1)2，也不能將普通水在100 ℃時的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，盡管DCl是強酸，在重水溶液中能夠完全電離，據(jù)題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道兩種溫度下的重水離子積常數(shù)，所以無法得出c(OD-)，也就是說無法知道兩種溫度條件時重水分子本身的電離程度，所以D選項錯誤。該題中的D選項轉(zhuǎn)換了一個新的溶液情景，即用重水分子溶解含有重氫原子的氯化氘分子，來考查同學們對于溶液離子積常數(shù)的理解，比較靈活，也體現(xiàn)了該部分命題的一種走向。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
    ①該溫度下水的Kw＝             
    （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
      Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
      3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝+640.5kJ／mol
    寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_________________     
    （3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
               mol·L-1  
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
    ①該溫度下水的Kw＝                   。
    ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
    （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省瑞安中學高二下學期期末聯(lián)考化學試卷
				題型：單選題
			
    

						
    （1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
    ①該溫度下水的Kw＝                   。
    ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                   。
    （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為        .  
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江瑞安中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    （1）某溫度（t℃）時，測得0.01
mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
    


    ①該溫度下水的Kw＝            
 
    


    （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：
    


      
Fe2O3(s)+3CO(g)==
2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    


      
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     
△H＝―47.2kJ／mol
    


    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        
△H＝+640.5kJ／mol
    


    寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_________________     

    


    （3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
    


               
mol·L-1  

    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省高二下學期期末聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    （1）某溫度（t℃）時，測得0.01
mol·L-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
    


    ①該溫度下水的Kw＝        
           。
    


    ②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                    。
    


    （2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為         .   
    


     
    

			
    

			
    
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