【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數如圖所示，下列說法正確的是
A.水的電離程度：b點小于點a
B.將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11
C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－
D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數對數值1gK=-11
【答案】C
【解析】
在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應
，該反應過程中H2X的濃度逐漸減小，HX-的濃度逐漸增大；然后發(fā)生
，HX-的濃度逐漸減小，X2-的濃度逐漸增大，根據反應過程及每個階段中粒子種類的變化分析。
A.由圖像可知a點的溶質組成為H2X和NaHX的混合溶液，b點為NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強堿弱酸鹽促進水的電離，由此可知b點水的電離程度大于a點水的電離程度，故A錯誤；
B.由圖像可知，當溶液中HX-和X2-的濃度相等時，溶液的pH值等于11，但等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，X2-的水解程度大于HX-的水解程度，因此溶液中的HX-的濃度大于X2-的濃度，溶液pH值略小于11，故B錯誤；
C.由a點可求
，
；.由b點可求
，
，常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，則酸性
，根據強酸制弱酸的原理則少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－，故C正確；
D. 反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數
=
，1gK=-3，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是（ ）
A.
△H3＜0
B.反應熱與反應的途徑無關，所以
C.
鍵、
鍵、
鍵鍵能依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定
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【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數增大
B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率
C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率
D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數K＞1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA
C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA
D.1molCl2與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是2NA
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【題目】實驗室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：
A. 
B. 
C.
D.
①寫出儀器A的名稱__________
②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為______g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤
C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
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【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：
已知：①
；
②RCHO+HOOCCH2COOH
RCH=CHCOOH
③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCHCHO
回答下列問題：
(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應類型是____。
(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___；G→H的反應所需試劑和條件分別是___、____。
(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。
(4)化合物W與E互為同分異構體，寫出滿足下列條件的W的結構簡式____________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)
①化合物W與E所含官能團種類和數目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；
②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：
)_____
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【題目】下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應的方程式為：2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【題目】研究含硫物質的循環(huán)，是能源開發(fā)和利用的重要途徑之一。
(1)研究人員利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
①反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1
反應Ⅱ的熱化學方程式為________。
②對于反應Ⅱ，將投料比（n(SO2):n(H2O)）為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中， 在不同壓強下，H2SO4 在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是___
A.p2＞p1，反應Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質的量分數
C.其他條件相同時，投料比（n(SO2):n(H2O)）改變?yōu)?/span> 2:1，可提高 SO2 的平衡轉化率
D.當容器內氣體的密度不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)
E.溫度升高，有利于反應速率加快，SO2 的平衡轉化率提高，K 值變小
(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應B：2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應B，達到第 1 次平衡后，用選擇性膜完全分離出 H2，達到第 2 次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時 n(HI)如下表：
達到平衡的次數 | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
歸納出分離 H2 的次數對 HI 轉化率的影響________。第 2 次平衡時 I2 的物質的量為 n(I2)=_____mol；
②反應 A 發(fā)生時，溶液中同時存在以下化學平衡： I2(aq) + I(aq)
(aq)，其反應速率極快且平衡常數很大。現將 1mol SO2 緩緩通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應。請在下圖中畫出溶液中的物質的量 n( I3- )隨反應時間 t 變化的曲線圖____。
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