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    A~D是中學實驗中常見的幾種溫度計裝置的示意圖。

    1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗,把編號填入最適宜的裝置A~C下面的空格中。

    ①酒精和濃硫酸加熱制乙烯

    ②電石跟水反應(yīng)制乙炔

    ③分離苯和硝基苯的混合物

    ④苯跟溴的取代反應(yīng)

    ⑤石油分餾實驗

    ⑥濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制氯氣

    ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

    ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

    2)選用裝置D做苯的硝化實驗,D中長玻璃管的作用是________。

     

    答案:(1)A ① B ③⑤ C ⑦(2)起冷凝回流作用,減少苯的揮發(fā)
    解析:

    解題思路:溫度計一般用于測量液體或氣體的溫度,上述實驗中②④⑥⑧不需要用溫度計。

    ①酒精和濃硫酸共熱至170℃可制得乙烯,而在140℃時生成乙醚,故應(yīng)用溫度計檢測反應(yīng)混合液的溫度,所以應(yīng)該用裝置A。

    ③苯與硝基苯互溶,但可利用沸點不同將它們分開;⑤石油分餾也是利用沸點不同,將各組分分開。用蒸餾燒瓶時溫度計水銀球放置于支管口處。它們都應(yīng)選用裝置B。

    ⑦測溶解度應(yīng)用水浴加熱,溫度計用于測溶液的溫度,應(yīng)選用C裝置。

    用D裝置作苯與硝酸的反應(yīng)實驗,苯及濃硝酸均易揮發(fā),長玻璃管的作用是導氣冷凝回流,以減少苯的揮發(fā)。

     


    練習冊系列答案
    相關(guān)習題

    科目:高中化學 來源: 題型:

    如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C是氣體單質(zhì),B為金屬;氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑.D為黑色固體,H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y,y的組成元素均為短周期元素.

    (1)寫出:G的化學式
    FeCl2
    FeCl2
    ,y的電子式
    ;
    (2)反應(yīng)②的化學方程式為
    3Fe+4H2O(g)
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O(g)
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ,反應(yīng)④的離子方程式為
    Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
    Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
    ;
    (3)鑒定H中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
    取少量H的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色
    取少量H的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    現(xiàn)行中學教材中,有以下化學實驗:
    A.溴乙烷的水解  B.濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C.乙醛還原新制的氫氧化銅;
    D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸餾               F.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)  G.硝基苯的制取
    對以上實驗,按下列各操作的要求,用字母A-G完成以下填空:(多填扣分)
    (1)需用水浴加熱的是
    FG
    FG
    ;
    (2)實驗裝置不需要檢查氣密性的是
    ACFG
    ACFG
    ;
    (3)為防止液體暴沸,常需加少量碎瓷片的是
    BE
    BE
    ;
    (4)需用溫度計的是
    BEG
    BEG

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    如圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑.

    (1)寫出化學式A
    N2
    N2
    ,D
    Cl2
    Cl2
    ,F(xiàn)
    NH3
    NH3

    (2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
    取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色
    取少量G的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色
    ;
    (3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
    2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

    (4)寫出反應(yīng)③化學方程式
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    無機框圖下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做致冷劑.

    (1)寫出化學式F
    NH3
    NH3
    ,寫出電子式G

    (2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
    取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色
    取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍色
    ;
    (3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學方程式
    2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
    、
    8NH3+3Cl2
     △ 
    .
     
    N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2
     △ 
    .
     
    N2+6NH4Cl

    (4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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    科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

    (Ⅰ)(2分)下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是        

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

    B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,定容時仰視讀數(shù),所得溶液的濃度

    C.用天平稱量20.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量

    D.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

    (Ⅱ)(2分)化學實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是    

    A.定性檢驗SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度

    C.檢驗某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

    (Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:

    (1)(2分)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有         (填編號)。

           ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

    (2)(6分)一種無色透明溶液中,可能含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取該溶液進行如下實驗:

    ①將溶液滴在藍色石蕊試紙上,呈紅色。

    ②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸,有無色氣體析出,此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

    ③取少許溶液滴入BaCl2試液,則產(chǎn)生白色沉淀。

    ④取實驗③中的澄清溶液,滴入AgNO3試液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

    ⑤另取少許溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,當NaOH過量時,又有部分白色沉淀溶解。

    根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是             ;肯定存在的離子是                 ;不能作出判斷的離子是                   。

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