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    在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
    (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
    (2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
    (3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
    (4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    (1)19.0(mol·L－1)－1
    (2)正向　(3)逆向　(4)不
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
    （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝__________。
    （2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
    （3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________。

    （4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
    A．加了催化劑　　 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
    （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式                                   ；
    （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是    (填編號)。
    a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
    b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
    c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
    將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
    實驗編號
         		溫度/℃
         		起始量/mol
         		平衡量/mol
         		達到平衡所需時間/min
     
    SO2
         		O2
         		SO2
         		O2
     
    1
         		T1
         		4
         		2
         		x
         		0.8
         		6
     
    2
         		T2
         		4
         		2
         		0.4
         		y
         		t
     
     
    （3）實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ；
    T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
    （4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
    該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
    （5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
    (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

    ①已知100 ℃壓強為p1時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
    ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 
    ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
    ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
    A.升高溫度
    B.將CH3OH(g)從體系中分離
    C.充入He,使體系總壓強增大
    D.再充入1 mol CO和3 mol H2
    ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。
    A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
    B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。 
    實驗編號
         		T/℃
         		n(CO)/n(H2)
         		p/MPa
     
    1
         		150
         		1/3
         		0.1
     
    2
         		a
         		1/3
         		5
     
    3
         		350
         		b
         		5
     
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

    (1)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
    (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
    (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
    (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

    (1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
    (2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
    a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大
    c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大
    表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
    (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
    xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝1/2v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
    (2)該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q＝                               ；
    (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

    (1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
    （2）反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
    （3）4 min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    

			
    

			
    
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