Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

物理變化

（填物理變化、化學(xué)變化）；
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式

NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)，寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)蒸餾法的原理；
（3）根據(jù)電解原理寫出化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)；

解答：解：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)17，則氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；
（3）根據(jù)電解原理，可得2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）因弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)：NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O；
故答案為：（1）  
（2）物理變化 
（3）2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對海洋水資源的了解情況及對海洋資源的利用、海洋污染的防治的知識(shí)掌握情況．