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    (1)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
    

    

    短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示．則M元素位于周期表的第________族．
    

    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線－－折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：________．
    

    (2)．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．
    

    試回答下列問題：
    

    Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為________；
    

    

    Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
    

    ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是________．
    

    ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
    

    A．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
    

    B．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
    

    C．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的．

    則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________．

    

    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				答案：
    解析：
    		

    　　(1)Ⅰ．IIIA　(2分)
    

    　�、颍甀VA　(1分)；b，a點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)．(1分)
    

    　　(2)Ⅰ．3d24S2　(2分)
    

    　�、颍貰aTiO3　(2分)
    

    　　②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O　(2分)
    


    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．

    （1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族．
    II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
    IVA
    IVA
    族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
    b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
    b；A點(diǎn)所示的氫化物是水，由于在水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于氧族元素中的其它氫化物的沸點(diǎn)
    ．
    （2）部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
    

    


    
烴
CH4
CH3CH3
CH3（CH2）2CH3
硝基苯酚



    

    
沸點(diǎn)/℃
-164
-88.6
-0.5
熔點(diǎn)/℃
45
96
114
    由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
    同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
    同系物相對(duì)分子質(zhì)量越大、分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高
    ，
    當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
    當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低（當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高）
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2008?梅州一模）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
    I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第
    IIIA
    IIIA
    族；

    II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
    IVA
    IVA
    族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
    b
    b
    ，理由是：
    a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
    a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水
    ；
    III．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）．鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
    （1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為
    3d24s2
    3d24s2
    ；
    （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
    （Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽(yáng)離子需要的能量．從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
    現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I(xiàn)3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有氣體元素是
    P
    P
    ，最活潑的金屬是
    M
    M
    ，顯二價(jià)的金屬是
    O
    O
    ．
    

    


    
元  素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
    

    
L
13.0
23.9
40.0
    

    
M
4.3
31.9
47.8
    

    
N
5.7
47.4
71.8
    

    
O
7.7
15.1
80.3
    

    
P
21.6
41.1
65.2
    （Ⅱ）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
    ①體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
    13
    16
    13
    16
    倍；從反應(yīng)開始到平衡氣體M的平均反應(yīng)速率為
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)
    減小
    減小
    （填增大、減小或相等）．
    （3）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
    氣態(tài)
    氣態(tài)
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
    

    


    
元素
    性質(zhì)    		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
    

    
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
    

    
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
    

    
最低價(jià)態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
    試回答下列問題：
    （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
     
    （填編號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
     
    （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
     
    ．
    （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    個(gè)σ鍵，
     
    個(gè)π鍵．
    （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
     
    族．
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    圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
     
    族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是
     
    ，理由是
     
    ．
    

			
    

			
    
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