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    25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
    （1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
    ①
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．②
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．③
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    7
    7
    種不同的粒子（指分子和離子）．
    （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
    Na+
    Na+
    ，濃度為0.002mol?L-1的是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡；
    （2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子；
    （3）利用原子守恒分析；
    （4）利用原子守恒分析．
    解答：解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案為：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒，故答案為：7；　
    （3）由0.01mol CH3COONa，則濃度為0.01mol?L-1的是Na+，由0.002mol HCl，則濃度為0.002mol?L-1的是Cl-，故答案為：Na+；Cl-；　
    （4）由0.01mol CH3COONa，則CH3COOH、CH3COO-微粒之和為0.01mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO-．
    點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)及溶液中的電離、水解，把握水解和守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
    ABE
    ABE
    ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表達(dá)式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    這五種溶液的pH由小到大的順序是
    DBACE
    DBACE
    （填編號）
    （5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，濃度為0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    下列比較中，正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
    

						
    25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子。分子按數(shù)目多少的順序排列_________________________；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多___________mol。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列                          ；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多              mol。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案