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    【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是
    CrO3固體 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2
    A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質
    B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在
    C.只有反應③為氧化還原反應
    D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，CrO3與KOH溶液反應生成K2CrO4和水，表明CrO3是酸性氧化物，A正確；
    B．CrO42－與酸反應，與堿不反應，CrO42－在堿性溶液中能大量存在，B錯誤；
    C．反應③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；
    D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，D錯誤。
    答案選A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
    A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
    C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
    (1)寫出甲中正極的電極反應式:____。
    (2)乙中負極為__,總反應的離子方程式:___。
    (3)由此實驗得出的下列結論中,正確的有____。
    A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質 
    B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
    C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了
    D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
    Ⅱ．化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。
    ①放電時Cd作正極　 ②放電時Ni元素被還原　
    ③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
    Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式(當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題:
    (1)酸式電池的電極反應:正極_____;
    (2)堿式電池的電極反應:負極_______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
    （1）高鐵電池的負極材料是___。
    （2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應；負極的電極反應式為__。
    （3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】A、B、C、D1、D2均為有機化合物，請根據(jù)圖示回答問題．
    （1）直鏈有機化合物A的結構簡式是______________；
    （2）①的反應類型是____________________；．
    （3）②的反應類型是__________________；
    （4）③的反應類型是_____________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}： 
    （1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。
    （2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號）。
    A．用溫度計小心攪拌 
    B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 
    C．輕輕地振蕩燒杯 
    D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 
    （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    （4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 
    實驗序號
    起始溫度t1/℃
    終止溫度t2/℃
    鹽酸
    氫氧化鈉溶液
    混合溶液
    1
    20.0
    20.1
    23.2
    2
    20.2
    20.4
    23.4
    3
    20.5
    20.6
    23.6
    依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH= ______（結果保留一位小數(shù)）。 
    （5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 __
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
    下列有關化合物X、Y的說法正確的是( )
    A.1 mol X最多能與2mol NaOH反應
    B.Y與羧酸發(fā)生酯化反應可得到X
    C.X、Y均不能與酸性KMnO4溶液反應
    D.室溫下X、Y分別與足量Br2發(fā)生反應，且消耗Br2的物質的量相等
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)  C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
    A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
    B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
    C.圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝
    D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
    

			
    

			
    
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