Question

（2009?松江區(qū)二模）氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na₃N+3H₂O→3NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂↑．有關(guān)Na₃N和NaH的敘述正確的是（　　）

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D．加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵

Answer 1

分析：A、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小；
B、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)物質(zhì)和鹽酸的反應(yīng)來(lái)回答；
D、根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵來(lái)判斷．

解答：解：A、電子層越多，半徑越大，所以氫離子半徑最小，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以Na⁺＜N^3-，即N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃中鎂有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、氮化鈉和氫化鈉中只含有離子鍵，加熱熔化時(shí)，鈉離子和氮離子以及鈉離子和氫離子之間的離子鍵斷開(kāi)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，難度不大．