亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    


    
	
    
			
    

			
    
				
    在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入
    A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    C
    考查外界條件多平衡的影響。A是增大NH4＋濃度，平衡向逆反應方向移動，但c(OH－），A不正確。硫酸中和OH－，促進電離，B不正確。C中是增大c(OH－），平衡向逆反應方向移動，正確。稀釋促進電離，D不正確，答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
    A．t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動
    B．t1 時減小壓強，平衡向逆反應方向移動
    C．t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
    D．t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
    稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
    實驗
    序號
    		碳酸鈣
    狀態(tài)
    		C(HCl)/ mol·l-1
    		溶液溫度/℃
    		碳酸鈣消失
    時間/s
    反應前
    		反應后
    1
    		塊狀
    		0.5
    		20
    		39
    		400
    2
    		粉末
    		0.5
    		20
    		40
    		60
    3
    		塊狀
    		0.6
    		20
    		41
    		280
    4
    		粉末
    		0.8
    		20
    		40
    		30
    5
    		塊狀
    		1.0
    		20
    		40
    		120
    6
    		塊狀
    		1.0
    		30
    		50
    		40
    （1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
    （2）實驗5、6表明         對反應速率的影響。
    （3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這
    一規(guī)律的實驗序號是              。
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
    A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
    C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是
    A．增加活化分子百分數(shù)B．降低活化分子的能量
    C．活化分子能量明顯增加D．降低反應所需的能量
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
     
    A．增大體積B．增大Y的濃度
    C．降低溫度D．縮小體積
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(    )
    ①催化劑    ②濃度  ③壓強   ④溫度
    A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    (12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                     ；                                       。
    Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
    (1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
    實驗現(xiàn)象：                                                  。
    實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
    (2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
    甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
    丙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
    你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
    (3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
    實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    實驗過程
    		實驗現(xiàn)象
    		結(jié)論
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
    		無明顯現(xiàn)象
    		              
                  
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
    		試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 
    		              
                  
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列關(guān)于影響化學反應速率的條件說法正確是
    A．增大壓強一定能加快化學反應速率. 
    B．使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快,但不改變反應的歷程.
    C．減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數(shù),從而減小化學反應速率.
    D．升高溫度,一定能加快化學反應速率
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案