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    （11分）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
    （1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為________________乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．
    （2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ______________________ 
    （3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤肿又械c氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_____________，1 mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是  ________________________        戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是_______________________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    ________________________________________________________________
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）第三周期第ⅢA族   Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
    （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
    （3）        　     N2H4＋2H＋===N2H　戊中氮元素的化合價(jià)為－2價(jià)，既可以升高，又可以降低
    N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 500 kJ/mo
    

    解析
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
    （1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
    化合反應(yīng)
    化合反應(yīng)
    ；
    （2）C的化學(xué)式為
    Fe
    Fe
    ；
    （3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    ；
    （4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）甲的結(jié)構(gòu)式為
    H-O-H
    H-O-H
    ；寫出乙的一種用途
    殺菌、消毒
    殺菌、消毒
    ；
    （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    ．該種氣球存在的隱患是
    氫氣易燃易爆，易造成安全事故
    氫氣易燃易爆，易造成安全事故
    ；
    （3）檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
    取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
    取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
    ．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
    NO3-
    NO3-
    （寫離子符號(hào)）；
    （4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ；
    （5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
    該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
    該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．請(qǐng)回答：
    （1）寫出B元素在周期表中的位置
    第二周期、第ⅣA族
    第二周期、第ⅣA族
    ，C單質(zhì)的電子式是
    ．
    （2）常溫下，甲的水溶液pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化學(xué)式）．
    （4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    （填化學(xué)式）．
    （5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

    ①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    ．
    ②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
    ．
    ③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
    現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
    

    


    
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
    

    
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
    

    
C原子的第一至第四電離能分別是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    

    
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
    

    
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
    

    
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
    

    
G在周期表的第七列
    （1）G位于
     
    族
     
    區(qū)，價(jià)電子排布式為
     
    ．
    （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
     
    個(gè)方向，原子軌道呈
     

    形．
    （3）畫出C原子的電子排布圖
     
    ．
    （4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
     
    ．
    （5）DE3中心原子的雜化方式為
     
    ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
     
    ．
    （6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
     
    （填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
     
    ．
    （3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
     
    ；（填序號(hào)）
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
    若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （5）經(jīng)檢測(cè)，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分：
     
    ．
    

			
    

			
    
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