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    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
        
        （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
        
        ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
        
        ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
        
        a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
        
        C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
        
        （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
        
        
        （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
        
        ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
        
        ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
        
        （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線(xiàn)。
        
        
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
           （1）①略            ②bc
        
    （2）=
        
    （3）①小于  ②不變
        
    （4）
        
        
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （2009?沈陽(yáng)一模）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0的說(shuō)法正確是
    BD
    BD
    （填字母）
    A．升溫可以加快合成SO3的速率同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率
    B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
    C．由于△H＜0，△S＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
    D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    E．當(dāng)νo2生成=2νSO3消耗時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    （2）將0.050mol SO2和0.030molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ；該條件下的平衡常數(shù)為
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到
    1
    2
    L，則平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)說(shuō)明平衡移動(dòng)的原因，要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．
    當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
    1
    2
    L時(shí)，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
    當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到
    1
    2
    L時(shí)，Qc=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    0.082
    0.022×0.02
    =8×102＜K=1.6×103，所以平衡將正向移動(dòng)達(dá)到平衡
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：上海市長(zhǎng)寧區(qū)2011屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題
				題型：022
			
    

						
    

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
    

    (1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)．
    

    ①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是________；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．(填字母)
    

    a．SO2和SO3濃度相等
    

    b．SO2百分含量保持不變
    

    c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
    

    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
    

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________．
    

    ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
    

    (2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．
    

    

    (3)如圖所示，保持溫度不變，將2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，將4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
     

     

    ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲________乙．
     

    ②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲________乙．
     

    

    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省紹興市魯迅中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：問(wèn)答題
			
    

						
    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
    （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
    ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
    ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
    a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
    c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
    （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
    ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
    （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線(xiàn)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省紹興市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
    

						
    （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
    


    （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
    


    ①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
    


    ②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
    


    a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
    


    c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
    


    （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
    


    


    （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
    


    ①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    


    ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
    


    （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線(xiàn)。
    


    


     
    

			
    

			
    
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