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    用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是

     
    		氣體
    		a
    		b
    		c
    A
    		NO2
    		濃硝酸
    		銅片
    		濃硫酸
    B
    		SO2
    		濃硫酸
    		Cu
    		酸性KMnO4溶液
    C
    		CO2
    		稀硫酸
    		CaCO3
    		濃硫酸
    D
    		NH3
    		濃氨水
    		生石灰
    		濃硫酸
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A

    試題分析：A、制取二氧化氮用濃硝酸和銅反應，可以用濃硫酸干燥，正確；B、二氧化硫氣體能與酸性KMnO4溶液反應，不能得到SO2氣體，錯誤；C、制取二氧化碳氣體不能用稀硫酸和CaCO3反應，因為生成的CaSO4為微溶物，附著在CaCO3表面阻止反應進行，應該用稀鹽酸，錯誤；D、制取氨氣不能用濃硫酸干燥，二者反應生成硫酸銨，錯誤。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    實驗宣制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
    A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氮氣發(fā)生裝置
    C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
    A．用（a）裝置制備并收集少量NO2氣體
    B．通過（b）裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　
    C．裝置（c）可用于定量測定H2O2的分解速率
    D．裝置（d）可用于實驗室制取乙酸乙酯
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
    2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
    回答下列問題:
    (1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

    (2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40  ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
    (3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
    ①下列操作及說法正確的是　　　。 
    A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
    B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
    C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
    ②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列實驗表述正確的是
    A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體
    B．圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響
    C．圖3：用于實驗室Cl2的收集
    D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    不能用排水法收集的氣體是(    )
    A．HB．OC．NOD．NO
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：

    （1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于          內(nèi)進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
    a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
    c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
    （2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
    ①　　　　　　　　　　               　　                  。
    ②                                                          。
    （3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
    a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻 
    b．最后兩次加熱后的質量相差較大
    c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
    d．加熱過程中有少量濺失
    （4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。

    請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                  。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

    （1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
    （2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
    ①加熱反應一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度 
    ③關閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
    （3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
    （4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
    ①樣品稱量；②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
    （5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
    （6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    利用以下裝置能實現(xiàn)預想的是

    選項
    		甲
    		乙
    		丙
    		實驗目的
    A
    		濃氨水
    		NaOH
    		飽和食鹽水
    		制取并收集氨氣
    B
    		濃鹽酸
    		MnO2
    		飽和食鹽水
    		制取并收集氯氣
    C
    		稀硝酸
    		Cu
    		水
    		制取并收集一氧化氮
    D
    		稀硝酸
    		Zn
    		水
    		制取并收集氫氣
     
    

			
    

			
    
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