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    下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是              
    


    ①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
    


           Ba2+ +
2OH – + NH4+ + HCO3 – =
BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
    


    ②．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O
= 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
    


    ③．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO –
+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
    


    ④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2
+H2O  = HClO + CO32-
    


    ⑤．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
    


    ⑥．氨水中通入過(guò)量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
    


    ⑦．澄清的石灰水中加人過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
    


    ⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
    


    2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O  
    


    ⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-
 = BaSO4↓+ 2H2O 
    


    A  ①③⑥⑨      B②④⑤⑨     C③④⑦⑧   
D①⑧⑨
    


     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				【答案】






    D
    


    【解析】略
    


     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問(wèn)題：
    （1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是
    Cu
    Cu
    （填元素符號(hào)）；
    （2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
    HCl
    HCl
    （填化學(xué)式）；
    （3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
    sp2
    sp2
    ；
    （4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
    ①②③
    ①②③
    ；
    ①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
    （5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

    請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式：
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    (10分)請(qǐng)你按下列要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的方程式：
    (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     
    (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量Q KJ。
    寫(xiě)出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  　　　　　。
    (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
    則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：                                       .
    (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式為：                  。
    (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：推斷題
			
    

						
    下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題
    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：
    （1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。
    (2)其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。
    (3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_________。
    (4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極（填正或負(fù)）。
    (5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。
    化學(xué)鍵
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

    


    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    


    


    （1）這四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號(hào))、第一電離能最小的是   (填元素符號(hào)) ；
    


    （2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是    
（填化學(xué)式）；
    


    （3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；
    


    （4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是       
（填選項(xiàng)序號(hào)）；
    


    


    ①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵
    


    （5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：
    


    


    已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤反應(yīng)的離子方程式：               
。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
    

						
    (10分)請(qǐng)你按下列要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的方程式：
    


    (1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

    


    (2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量Q KJ。
    


    寫(xiě)出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  
　　　　　。
    


    (3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2
    


    則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：                                       
.
    


    (4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請(qǐng)寫(xiě)出該離子方程式為：                  。
    


    (5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。
    


    


     
    

			
    

			
    
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