【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關(guān)系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
【答案】D
【解析】A．碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCO3－、CO32－不能在同一溶液中大量共存，A正確；B．由圖象可知當pH=6時，pC（H2CO3）=pC（HCO3－），結(jié)合Ka1（H2CO3）=c(H+)c(HCO3－)/c(H2CO3)=106c(HCO3－)/c(H2CO3)=10-6，B正確；C．pC值越大，其濃度越小，當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，C正確；D．由圖象可知，橫坐標為pH，縱坐標為pC，pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCO3－，碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），代入計算得到c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO32－)，但此時不只是碳酸氫鈉，因此溶液中離子濃度關(guān)系錯誤，D錯誤；答案選D。
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【題目】（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH > 0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH < 0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH < 0
（2）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。
①正極：________ (填“電極a”或“電極b”)。 O2－移向________極(填“正”或“負”)。
②當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為
正極：______________________；負極：____________________。
（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則除去甲醇的離子方程式為____________________。
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A. KOH和Na2CO3都屬于堿 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
C. K2CO3和K2O都屬于鹽 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④
C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） 
A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol
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【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）
B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）操作1的操作是_________；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；
（3）生產(chǎn)過程中可回收使用的物質(zhì)是__________（寫物質(zhì)名稱）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用______（填編號）；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
（5）通過該法得到一種化學式為[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化鋁晶體，為測定產(chǎn)品純度，進行如下操作：
①稱取1.600g樣品，用適量鹽酸溶解后配成100.00 mL溶液；
②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入過量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）標準液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加熱煮沸5~10分鐘，使Al3+與EDTA結(jié)合穩(wěn)定（EDTA與Al3+結(jié)合無色）；
③待上一步結(jié)束后，調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示劑，用0.1 mol/L標準Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗標準液20.00 mL（已知：二甲酚橙與Zn2+形成的配合物是紅紫色的溶液）滴定終點的現(xiàn)象是_________________；產(chǎn)品的純度為____________。
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