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    反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列說法正確的是
    A．兩個反應中均為硫元素被氧化 
    B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化 
    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 
    D．反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5 
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    

    解析試題分析：在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；氧化性I03－＞SO42－，故C錯誤；反應①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；所以選D。
    考點：考查氧化還原反應。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為
    A．36% B．66.3% C．78.7% D．96.6% 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列敘述正確的是
    ①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
    ②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1
    ③常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
    ④5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1
    A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為
    A．10molB．11molC．12molD．13mol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(     )。
    A．Fe2O3跟稀硝酸反應B．銅跟稀硝酸反應
    C．CuO跟稀硝酸反應D．Al(OH)3跟稀硝酸反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
    下列說法正確的是
    A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一 
    B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2 
    C．反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA 
    D．NH3的沸點比PH3的沸點高 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
    A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性 
    C．該反應NH3被還原 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是  
    序號
         		反應物
         		產(chǎn)物
     
    ①
         		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
         		K2SO4   、MnSO4 ．．．．．．
     
    ②
         		Cl­2 、FeBr­2
         		FeCl3、FeBr3
     
    ③
         		MnO4－．．．．．．
         		Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
     
     
    A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
    B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
    C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
    D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
    

						
    已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
    3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）
    A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
    B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
    C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
    D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
    

			
    

			
    
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