Question

【題目】已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：

電解質(zhì)	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（molL-1）	K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)�；卮鹣铝袉栴}：

①當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

②當V=10mL時，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.

Answer 1

【答案】二元 Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4 H2C2O4+OH-=+H2O c()>c(H+)>c()>c(H2C2O4) ＞

【解析】

（1）電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越��；

（2）①當V＜10mL時，H2C2O4 和KOH反應生成，還有草酸多余；

②當V=10mL時，H2C2O4 和KOH恰好完全反應生成KHC2O4，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷電離和水解程度的大小；

③根據(jù)電荷守恒、物料守恒分析判斷溶液的組成。

（1）草酸為二元弱酸分步電離；電離平衡常數(shù)由大到小的順序為：H2C2O4>>CH3COOH>H2CO3>HCN>，電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4，故答案為：二元；Na2CO3>NaCN>CH3COONa>Na2C2O4；

（2）①當V＜10mL時，H2C2O4 和KOH反應生成，還有草酸多余，反應的離子方程式為：H2C2O4+OH-=+H2O；故答案為：H2C2O4+OH-=+H2O；

②當V=10mL時，H2C2O4 和KOH恰好完全反應生成KHC2O4，水解平衡常數(shù)Kh===1.79×10-13<K2(H2C2O4)，說明溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為：c()>c(H+)>c()>c(H2C2O4)；故答案為：c()>c(H+)>c()>c(H2C2O4)；

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=2c()+c()，溶液中電荷守恒為c(K+)+c（H+）=2c()+c()+c（OH-），則c（H+）= c（OH-），溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4 ；

當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4；說明a大于b；故答案為：＞。