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    下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是（　　）
    
                
    A、元素的電負(fù)性：P＜O＜FB、元素的第一電離能：C＜N＜OC、離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
    B、元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關(guān)，軌道處于全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)狀態(tài)穩(wěn)定；
    C、電子層越多，半徑越大，電子層一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小；
    D、根據(jù)原子軌道上電子的排布來(lái)確定未成對(duì)電子數(shù)．
    解答：解：A、得電子能力P＜O＜F，所以元素的電負(fù)性P＜O＜F，故A正確；
    B、C的電子排布式：1s22s22p2，N的電子排布式：1s22s22p3，p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，O的電子排布式：1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，故B錯(cuò)誤；
    C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故C正確；
    D、Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl，故D正確．
    故選B．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其對(duì)應(yīng)離子、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的考查．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
    從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
    （1）下列說(shuō)法正確的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
    B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
    C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
    D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
    （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
    O=C=S
    O=C=S
    ．光氣（COCl2）各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
    平面三角形
    平面三角形
    （用文字描述）．
    （3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學(xué)試題）
				題型：填空題
			
    

						
    本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

    個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
    A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個(gè)電子；B溶
    于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
    質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答:
    (1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
    性分子的有     (寫(xiě)化學(xué)式)。
    (2)下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是    。(填字母)
     a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
     c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
     d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
    (3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類(lèi)型
    是    。
    (4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠?br />立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
    (5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
     a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
     f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
    B．對(duì)氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

    實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成。
    實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①取一個(gè)250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
    放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
    裝上冷凝管、溫度計(jì)等。
    ②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
    ③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
    ④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
    產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時(shí)可
    溶解6.67 g)
    (1)儀器a的名稱(chēng)是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
    (2)步驟②中采用油浴加熱，下列說(shuō)法正確的是     。(填字母)
     A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計(jì)的水銀球也可浸在油中
    (3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是     。
    (4)步驟③和④均進(jìn)行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先一二，然
    后        。
    (5)步驟④有時(shí)需重復(fù)進(jìn)行多次，其目的是     。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
    

						
    【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第（6）題第一空為1分，其余為2分
    用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。
    H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
    C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
    (1)鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_______________________。
    (2)下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是_______________（填字母）。
    A．C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    
    B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C＝O＞C＝S

    C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化
    (3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____________________（填字母）。
    A．H2O、CO、COS均是極性分子
    B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2＞CO2
    C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO＞N2
    (4)β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。S2的配位數(shù)是_______________

    (5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于_____________________________________________________________。
    (6)鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位數(shù)為_(kāi)____________________。寫(xiě)出與CN—的電性相同，結(jié)構(gòu)相似的一種微粒的電子式_________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
    


    


    信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
    


    信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
    


    甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
    


    乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。
    


    丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
    


    （1）丙           
（寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出其分子的的電子式         
。
    


    （2）寫(xiě)出A原子最外層電子排布式                
。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

    


    （3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         
。
    


    A．離子晶體     
B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
    


    （4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____        
    


    A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
    


    B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
    


    C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
    


    D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)
    


    （5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可） 
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
    


    


    （1）下列說(shuō)法正確的是                  
（填序號(hào)）。
    


    A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N
    


    B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
    


    C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
    


    D．第一電離能的大小為：Br＞Se＞As
    


    （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為       
。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為          
（用文字描述）。
    


    （3）Cu2+基態(tài)電子排布式為           
。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為       ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     
。
    


     
    

			
    

			
    
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