Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第

三

周期

ⅣA

族
（2）畫出元素D的離子結構示意圖：

．B存在同素異形現象，其中常用作消毒劑的是

O₃

．（填化學式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：

H₂O＞CH₄＞SiH₄

（填化學式）
（4）A與B形成的三原子分子的結構式：

O=C=O

，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式：

．
（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，故D為鈉，C為硅，A為碳，根據元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題．

解答：解：根據原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數為D的4倍，故D為鈉，C為硅，A為碳．
（1）C為Si元素，原子序數為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，位于周期表第三周期第ⅣA族，
故答案為：三；ⅣA．
（2）鈉離子有11個質子，核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數為8，鈉離子結構示意圖為；B存在同素異形現象，有氧氣與臭氧等，其中常用作消毒劑的是O₃．
故答案為：；O₃．
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄＞SiH₄．
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄．
（4）A與B形成的三原子分子是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，二氧化碳的結構式為O=C=O；B與D形成的原子個數比為1：1的化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，有鈉離子和過氧根離子構成，電子式為．
故答案為：O=C=O；．
（5）C的氧化物為二氧化硅，D的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉，反應的離子方程式為
SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及推斷、電子式、離子方程式、元素周期律等，題目難度中等，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對位置．