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    下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置:
    請按要求回答下列問題.
    (1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

    (2)元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為
    離子鍵
    離子鍵
    .元素①與⑤形成的化合物的電子式為

    (3)在相同條件下,元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是(填寫化學(xué)式)
    Al
    Al
    ;這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是(填寫化學(xué)式)
    NaOH
    NaOH
    ;
    (4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次(填寫“增強”或“減弱”)
    減弱
    減弱
    ,它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是(化學(xué)式)
    HBr
    HBr

    (5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,待其熔成球狀時,將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方(如圖所示).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Na+Cl2
     點燃 
    .
     
    2NaCl
    2Na+Cl2
     點燃 
    .
     
    2NaCl

    分析:根據(jù)元素所在周期表中的位置可知:①為H元素,②為Na元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為F元素,⑥為Cl元素,⑦為Br元素,
    (1)根據(jù)原子核外電子排布特點書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖;
    (2)根據(jù)組成元素金屬性、非金屬性的強弱判斷化學(xué)鍵的類型;
    (3)根據(jù)金屬性的強弱比較金屬單質(zhì)以及對應(yīng)化合物的性質(zhì);
    (4)根據(jù)非金屬性的強弱比較非金屬單質(zhì)、化合物的性質(zhì);
    (5)活潑金屬與活潑非金屬性單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng).
    解答:解:(1)④為Al元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)位3,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
    (2)元素③與⑥形成的化合物為MgCl2,為離子化合物,含有離子鍵,元素①與⑤形成的化合物為HF,為共價化合物,電子式為,故答案為:離子鍵;;
    (3)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,對應(yīng)金屬單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,則與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是Al,元素的金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性越強,Na的金屬性最強,則NaOH的堿性最強,故答案為:Al;NaOH;
    (4)元素⑤、⑥、⑦處于同一主族,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性越弱,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱,氫化物的穩(wěn)定性越弱,三種元素中Br的非金屬性最弱,則HBr的穩(wěn)定性最弱,故答案為:減弱;HBr;
    (5)Na性質(zhì)活潑,易于Cl2反應(yīng)生成NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2
     點燃 
    .
     
    2NaCl,故答案為:2Na+Cl2
     點燃 
    .
     
    2NaCl.
    點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,本題側(cè)重于周期表的運用,注意元素周期律的遞變規(guī)律,把握物質(zhì)的性質(zhì),注重基礎(chǔ)知識的積累.
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置.

    周期
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2
    3
    4
    請回答:
    (1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖

    (2)在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是
    KOH
    KOH
    (填化學(xué)式).
    (3)⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是
    HF
    HF
    (填化學(xué)式).
    (4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的電子式

    (5)寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
    OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    (9分)下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置:

    請按要求回答下列問題。

    (1) 元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

    (2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為       。元素①與⑤形成的化合物的電子式為       。

    (3) 在相同條件下,元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是(填寫化學(xué)式)      ;這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是(填寫化學(xué)式)      ;

    (4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次(填寫“增強”或“減弱”)       ,它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是(化學(xué)式)       。

    (5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,待其熔成球狀時,將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

     

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    科目:高中化學(xué) 來源:2010年湖南省瀏陽一中高二下學(xué)期4月段考化學(xué)(理)試題 題型:填空題

    元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置。


    周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    2
     
     
     

     


     
    3



     
     
     

     
    4

     
     
     
     
     
     
     
    請回答:
    (1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
    (2)在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強的是       
    (填堿的化學(xué)式)。
    (3)⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是             (填氫化物化學(xué)式)。
    (4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式                    
    (5)寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為:      。

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    科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省西安市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

    (9分)下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置:

    請按要求回答下列問題。

    (1) 元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。

    (2) 元素③與⑥形成的化合物中的化學(xué)鍵類型為       。元素①與⑤形成的化合物的電子式為       。

    (3) 在相同條件下,元素②、③、④的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)最緩慢的是(填寫化學(xué)式)      ;這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是(填寫化學(xué)式)      ;

    (4)元素⑤、⑥、⑦的單質(zhì)氧化性依次(填寫“增強”或“減弱”)       ,它們的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是(化學(xué)式)      

    (5)將一小塊元素②的單質(zhì)放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱,待其熔成球狀時,將盛有元素⑥單質(zhì)的集氣瓶迅速倒扣在它的上方。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

     

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