科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）中子數(shù)相同的微粒是（ ）
A．只有④⑦ B．只有①②③
C．只有①② D．只有④⑥⑦
（2）關于這些微粒的結構示意圖的判斷，正確的是（ ）
A．⑥與⑦的相同 B．④與⑥的相同
C．④與⑤的相同 D．前三項都不對
（3）微粒的結構示意圖中，有2個電子層的結構有（ ）
A．3種 B．4種
C．5種 D．6種
（4）在無機化合物中，化合價一定呈負價的是（�。�
A ．⑧ B．②
C．① D．③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內容：
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關化學方程
（4）實驗結論：________。
（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：022
用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內容：
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關化學方程
（4）實驗結論：________。
（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
城市 北京 上海 天津 重慶 南京 廈門
污染指數(shù) 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空氣級別 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕頭 濟南 杭州 成都 太原 長春
47 54 76 67 87 218 & nbsp; 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NOx；二氧化硫為SO2。
（1）上表各城市中，空氣質量最好的是________。
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關“固硫”反應的化學方程式________________。
（3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣，形成酸雨可導致下列哪種危害________。
①腐蝕建筑物 ②導致樹木枯萎 ③造成地震和火山爆發(fā)頻繁 ④破壞臭氧層
（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。
①減少用含硫煤作燃料 ②把煙囪建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤開發(fā)新能源
（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO2、與NOx等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NOx反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。
①寫出CO與NOx反應的化學方程式____________________________________。
②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林
D．戴上呼吸面具 E．使用無磷洗衣粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
|
�、購姆磻_始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
|
圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
