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    【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
    CO的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
    A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
    B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢
    C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)
    D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】C
    【解析】
    A．一般情況下，升高溫度都會使反應(yīng)速率增大，因此升高溫度后，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率都會增加，A項錯誤；
    B．反應(yīng)速率有多種表示方法，由于CaO是固體，所以不能用其濃度的變化表示反應(yīng)速率；但是可以用其質(zhì)量的變化反映反應(yīng)速率的大小，B項錯誤；
    C．圖中t1時刻后，v正減小而v逆增大；根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素可知，若減小CO的濃度會導(dǎo)致正反應(yīng)速率下降，若同時增大SO2的濃度則會導(dǎo)致逆反應(yīng)速率上升，C項正確；
    D．若增大壓強，則會導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，這與圖像中的反映的信息不符，D項錯誤；
    答案選C。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
    A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
    B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
    C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
    D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結(jié)劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。
    （1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。
    （2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。
    （3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。
    （4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式______________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是  
    A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
    B.c點對應(yīng)溶液的體積為
    C.b點與a點的差值為
    D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
    A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
    A.X<0.1
    B.b→a過程中，水的電離程度逐漸增大
    C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
    D.b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)
    達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。
    A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
    C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (　　)
    A. NaOH的電子式：
    B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5
    C. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式為
    D. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】用下列所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)
    A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
    B.用該裝置可檢驗HCO3-與CO32-結(jié)合H+的難易
    C.用該裝置制備Fe(OH)2
    D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案