Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實驗：

實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。

實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

對于實驗一：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：__________________________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：__________________________________。

   （2）該同學(xué)設(shè)計進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

③若觀察到實驗①中________________，實驗②中________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有促進(jìn)作用。

對于實驗二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快。為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學(xué)設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實。

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Answer 1

實驗一：（1）Cl^－對反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；Cl^－、SO2－ 4都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^－影響更�。�

（2）反應(yīng)速率加快、反應(yīng)速率減慢

實驗二：取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸。將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小（其它合理答案均可）。