Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L－1）	NaOH物質的量濃度（mol?L－1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	C	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答：

（1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                    。

（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2          （選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c（A^－）與 c（Na^＋）的大小

關系是                       。

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                         。

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^－）＝               mol?L^－1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）。

 c（Na^＋）－c（A^－）＝              mol?L^－1

 c（OH^－）－c（HA）＝              mol?L^－1

Answer 1

（1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7, 則HA是弱酸

（2） 否（或不一定）；c

（3） 弱；c（Na^＋） ＞c（A^－） ＞ c（OH^－） ＞ c（H^＋）

（4）10^－5；10^－5－10^－9；10^－9