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    將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
        
    根據(jù)右圖，下列分析中正確的是（     ）
        
    A．250°C時(shí)，反應(yīng)在前10 s 的平均速率v(H2)=  0.015 mol/(L.min)
        
    B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞ T0C
        
    C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
        
    D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
        
                            
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：
    CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
    （1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
    （2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向____________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的______________（填編號(hào)）。
    A.22.2%               B.27.55%             C.33.3%                D.36.8%
    （3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是___(填序號(hào))。
    ①生成物的產(chǎn)量一定增加  ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大  ④反應(yīng)物的濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥一定使用了催化劑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
      
    CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的   
      
    A．5.75倍
      
    B．11.5倍
      
    C．30.67倍
      
    D．46倍
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
    


    （1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫(xiě)出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式           
。
    


    （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為       ；
    


    （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    


    


    下列說(shuō)法正確的是       
（填序號(hào)）
    


    A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
    


    B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
    


    C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
    


    D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小
    


    （4）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為           ；
    


    （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為        
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

    


    Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?u>         。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生
反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是
    


    


    A．250°C時(shí)，0〜10minH2 反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
    


    B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
    


    C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
    


    D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是(　　)
    


    A．0.9 mol      B．0.8 mol        C．0.7 mol     D．0.6 mol
    


     
    

			
    

			
    
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