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    一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷 （能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是
    

       [     ]
    A．N2在陰極上被氧化 
    B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料 
    C．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2+3H2 2NH3 
    D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+==2NH3 
    			
    


			
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
             通電         
    .
    (一定條件)
    2NH3，
    陽(yáng)極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為
    N2+6H+=6e-+2NH3
    N2+6H+=6e-+2NH3
    ．
    （3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
    I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
    40%
    40%
    ．
    II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由．③條件：
    ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
    ②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
    理由：
    因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
    該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
    因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同；
    該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    ．
    II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
    ＞
    ＞
     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
         通電     
    .
    一定條件
     2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，
    試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
    40%
    40%
    ；
    ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
    

    


    
時(shí)間/min
    濃度/mol．L    		
c （N2）
c （H2）
c （NH3）
    

    
0
0.6
1.8
0
    

    
3
0.52
x
0.16
    

    
6
0.36
1.08
0.48
    

    
9
0.36
1.08
0.48
    反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
    a
    a
     （填序號(hào)）．
    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為
    46.1kJ
    46.1kJ
    ．
    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
             通電         
    .
    (一定條件)
    2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為
    N2+6H++6e-=2NH3 
    N2+6H++6e-=2NH3 
    ．
    （3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=
    C(N2)?[C (H2) ]3
    [C (NH3)]2
    ，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
    

    


    
t/K
298
398
498
…
    

    
K/（mol?L-1）-2
4.1×106
K1
K2
…
    請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
    ①試確定K1的相對(duì)大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
    C
    C
    （填序號(hào)字母）．
    A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是
    NH3?HDO和D3O+
    NH3?HDO和D3O+
    ．
    ②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    B
    B

    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習(xí)
				題型：填空題
			
    

						
    （13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
    若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：＋3 2，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為_(kāi)________；
    　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：
    ①N2的轉(zhuǎn)化率為      ；
    ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
    的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，
     KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

    反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號(hào)）。
    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三第五次質(zhì)量檢測(cè)考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分）
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    


    （1）用CH4
催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
    


    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1
    


    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g)
+ 2H2O(g)   ΔH2、
    


    若1
mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        
 ；
    


    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為                                 
；
    


    （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：
    


    


    ①A點(diǎn)時(shí)N2的濃度為             
mol/L；
    


    ②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) KA =        
（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
      KB（填“>”、“<”或“=”）。
    


    ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
    


    
 
    
  
  
           
  時(shí)間/min
    
  
    濃度/mol•L—1
    
      		
  
  
    c (N2)
    
      		
  
  
    c (H2)
    
      		
  
  
    c (NH3)
    
      		
 
    
 
    
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.6
    
      		
  
  
    1.8
    
      		
  
  
    0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    0.52
    
      		
  
  
    x
    
      		
  
  
    0.16
    
      		
 
    
 
    
  
  
    6
    
      		
  
  
    0.36
    
      		
  
  
    1.08
    
      		
  
  
    0.48
    
      		
 
    
 
    
  
  
    9
    
      		
  
  
    0.36
    
      		
  
  
    1.08
    
      		
  
  
    0.48
    
      		
 
    

    


    反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              
；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是       
（填序號(hào)）。
    


    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強(qiáng)
    


     
    

			
    

			
    
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