Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H₂₊CuO Cu+H₂O”反應屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CuO+COCu+CO2

（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質是           。
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl₂₊8NH₃N₂₊6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數(shù)目和方向。
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2—和Pb²⁺。若與1molCr³⁺完全反應所需PbO₂的物質的量為        。

Answer 1

（1）5 ；D（2）①H₂CrO₄②H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O
（3）①雙線橋法      ②3∶2   （4）1.5mol

解析試題分析：（1）化學反應的基本類型有：化合反應、分解反應、復分解反應。它們與氧化還原反應的關系是：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。H₂+CuOCu+H₂O是置換反應，是氧化還原反應屬于圖中的5。圖中的7是氧化還原反應但又屬于任何一種基本反應類型，對上述反應逐一分析可知為D。（2）在該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O_2，氧的化合價升高，失去電子，作還原劑。發(fā)生還原反應的物質是氧化劑。上述物質中只有H₂CrO₄ 符合。它反應后生成Cr(OH)_3，。所以該反應的方程式為：H₂CrO₄+H₂O₂  →  Cr(OH)₃+O₂ ↑+H₂O。（3）利用化合價升高或降低的數(shù)值就是還原劑失去或氧化劑得到電子的數(shù)值。用雙線法表示該反應轉移的電子數(shù)目和方向如圖。在反應3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氯的化合價0→-1，化合價降低達到電子，N化合價-3→0. 化合價升高，失去電子作還原劑，參加反應的8個分子只有2個分子失去電子，作還原劑，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為3：2。（4）Cr³⁺→Cr⁶⁺,Pb⁴⁺→Pb²⁺，1molCr³⁺完全反應失去3mol電子，而每摩爾PbO₂只能得到2mol電子，故需要PbO₂的物質的量為3∕2=1。5摩爾。
考點：考查四種基本反應類型與氧化還原反應的關系及體現(xiàn)氧化還原反應中的化合價的升降與電子轉移、反應類型的關系的雙線橋法表示等知識。