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    短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                    （   ）
    A、M2+的離子半徑比N2-小       B、M的原子序數(shù)比N小   
    C、M和N原子的電子層數(shù)相等   D、M和N原子最外層電子數(shù)相等
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A
    解析:M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M在N的下一周期，M2+的離子半徑比N2-小 ，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小。M的原子序數(shù)比N大， M和N原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均不相同。
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
    

    


    
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    

    
T
M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
    

    
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
    

    
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
    

    
Z
原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
    

    
M
與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
    完成下列問題：
    （1）元素T在周期表中位于第
    3
    3
    周期第
    16
    16
    縱行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
    S＞C＞N＞O＞H
    S＞C＞N＞O＞H
    ．
    （3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
    ．
    （4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
    O
    O
    （用元素符號表示），下列表述中能證明這
    bd
    bd
    ．
    a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
    c． Z的氫化物沸點比T的氫化物沸點高
    d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
    （5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ．
    （6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個XZ2最近的XZ2有
    12
    12
    個，若
    已知該晶胞的邊長為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
    4M/（a3NA）
    4M/（a3NA）
    g/cm3．（寫出表達(dá)式）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
        
    (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           
        
    (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
        
                                                .
        
    (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為              
        
                                                   .
        
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
    (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           
    (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        .
    (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                          .
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA3型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
      
    (1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           [
      
    (2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     .
      
    (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為___________________
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆山西省太原市高三模擬（二）（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
    

						
    已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實驗室檢驗?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請回答下列問題：

    （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
    （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
    （3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
    （請用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
    （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應(yīng)的
    化學(xué)方程式：                                             。
    （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應(yīng)v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
             _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
    

			
    

			
    
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