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    （2013?天津）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；
    B．碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；
    C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
    D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．
    解答：解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；
    B．硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B錯誤；
    C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故C正確；
    D．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，故D錯誤；
    故選C．
    點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
    請回答下列問題：
    （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
    Na＞Al＞C＞O＞H
    Na＞Al＞C＞O＞H
    ．
    （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）
    C2H2
    C2H2
    ．
    （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
    C
    		D
     B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
    寫出C的結(jié)構(gòu)式：
    O=C=O
    O=C=O
    ；D的電子式：
    ．
    ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
    NaAlO2
    NaAlO2
    ；
    由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    NaCl、NaHCO3、H2CO3
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

    ①檢驗裝置的氣密性：
    ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
    ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
    ④…
    ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
    請回答下列問題：
    （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
    在沉積的FeCl3固體下方加熱
    在沉積的FeCl3固體下方加熱
    ．
    （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）
    ②⑤
    ②⑤
    ．
    （4）裝置B中冷水浴的作用為
    冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
    冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
    ；裝置C的名稱為
    干燥管
    干燥管
    ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
    Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
    （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ．
    （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
    Fe2+-e-=Fe3+
    Fe2+-e-=Fe3+
    ．
    （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：
    ①H2S的原子利用率為100%；②
    FeCl3得到循環(huán)利用
    FeCl3得到循環(huán)利用
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?天津）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
    請回答下列問題：
    （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
    若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
    

    


    
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
    

    
濃度/mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
    酸性
    酸性
    ，試樣的pH=
    4
    4
    ．
    （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
    ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
    溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
    溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
    該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
    該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行
    ．
    ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
    2CO+2NO 
     催化劑 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO 
     催化劑 
    .
     
     2CO2+N2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

    （1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
    Na＞Cl＞F
    Na＞Cl＞F
    ．
    （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為
    ．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

    ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
    取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
    取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成
    ．
    ③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間 后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
    0.01
    0.01
     mol．
    ④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    Al（OH）3、H2O、NaCl
    ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案