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    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。
    356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
                 kJ。
    （2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。該電解池中，銅電極接直流電源的       極；每生成1molCu2O，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為          ；該電解池的陰極反應(yīng)式為                 。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）1780.6 （3分）    （2）正（3分）   1.204×1024或2NA（2分） 
    2H2O+2e—=2OH—+H2（或2H++2e—= H2）
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：
    （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是
    負(fù)極
    負(fù)極
    （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式
    H2
    H2
    ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
    4.14
    4.14
    mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
    Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
    ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
    ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
    ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
    ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
    （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
物質(zhì)的量/（mol）/時(shí)間（h）
0
1
2
3
4
    

    
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
    

    
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
    

    
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
    ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
    0.15
    0.15
    （保留兩位小數(shù)）．
    ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
    正反應(yīng)
    正反應(yīng)
    方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
    I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
    （1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是
    CD
    CD

    A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
    B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
     點(diǎn)燃 
    .
     
    2H2O
    D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
    E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
    （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液體積變化忽略不計(jì)）
    II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序號(hào)）
    ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
    ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
    ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
    ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
    ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
    （2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
    

    


    

    時(shí)間（h）
    物質(zhì)的量（mol）    		
0
1
2
3
4
    

    
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
    

    
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
    

    
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
    ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
    4
    27
    4
    27
    （保留兩位小數(shù)）
    ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
    正反應(yīng)
    正反應(yīng)
      方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2008?南京一模）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
    1780.6kJ
    1780.6kJ
    ．
    （2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
    已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
    負(fù)
    負(fù)
    極移動(dòng)．
    （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
    

    


    
時(shí)間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
    

    
0
0.200
0.300
0
0
    

    
2
0.138
0.238
0.062
0.062
    

    
3
0.100
0.200
0.100
0.100
    

    
4
0.100
0.200
0.100
0.100
    

    
5
0.116
0.216
0.084
C1
    

    
6
0.096
0.266
0.104
C2
    第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．第4～5min之間，改變的條件是
    增加H2濃度
    增加H2濃度
    ，第5～6min之間，改變的條件是
    增加H2O（g）濃度
    增加H2O（g）濃度
    ．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
    0.5
    0.5
    ．
    ②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
    75%
    75%
    ．
    ③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
    （1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    ．
    （2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H2
    催化劑
    .
    加熱加壓
    CH3OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)
    由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
    由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小
    ．
    最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
    負(fù)
    負(fù)
    極推動(dòng)．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    （18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
    Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
    氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

    （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
    （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
    Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    (4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
    ① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
    ② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
    ③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
    ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
    ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
    ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
    （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

    根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
    ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
    ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
    ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
    ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）
    

			
    

			
    
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