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    已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列問題：
    （1）H2的燃燒熱為
    285KJ/mol
    285KJ/mol
    ；
    （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
    142.5KJ
    142.5KJ
    ．
    （3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
    （2）依據(jù)熱化學(xué)方程式①計算得到；
    （3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式③④計算得到；
    解答：解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
    結(jié)合燃燒熱的概念分析計算得到：氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；
    故答案為：285KJ/mol；
    （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為x，根據(jù)下列熱化學(xué)方程式計算：
      2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
      4g                                 570KJ
      1g                                  x
    x=142.5KJ；
    故答案為：142.5KJ；
    （3）依據(jù)熱化學(xué)方程式：③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1；④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1 ；
    依據(jù)蓋斯定律④-③得到：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    故答案為：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
    點評：本題考查了燃燒熱的計算判斷，反應(yīng)熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的計算分析，題目較簡單．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2009?大連模擬）已知下列熱化學(xué)方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
    由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　�。�
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃燒熱為
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
    +131.5
    +131.5
    ；該反應(yīng)的熵△S
    ＞
    ＞
     0（選填“＞”、“=”、“＜”）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
     

    （2）H2的燃燒熱△H=
     
    ．
    （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
     
    ．
    （4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
     
    ．
    

			
    

			
    
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