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    對反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  △H（298K）=178.3KJ／mol  
      
    △S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反應(yīng)焓變和熵變都不隨溫度變化，通過計(jì)算說明碳酸鈣分解的最低溫度。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）
      
        △G=AH（298K）－T?△S（298K）
      
           =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0
      
    故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K
      
    所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    


    
實(shí)驗(yàn)
    序號    		
碳酸鈣
    狀態(tài)    		
c（HCl）
    /mol?L-1    		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
    時間/s
    

    
反應(yīng)前
反應(yīng)后
    

    
1
粒狀
0.5
20
39
400
    

    
2
粉末
0.5
20
40
60
    

    
3
粒狀
0.6
20
41
280
    

    
4
粒狀
0.8
20
40
200
    

    
5
粉末
0.8
20
40
30
    

    
6
粒狀
1.0
20
40
120
    

    
7
粒狀
1.0
30
50
40
    

    
8
粒狀
1.2
20
40
90
    

    
9
粒狀
1.2
25
45
40
    分析并回答下列問題：
    （1）本反應(yīng)屬于
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，
    溫度
    溫度
    對反應(yīng)速率有影響，
    溫度越高
    溫度越高
    反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
    8和9
    8和9
    （填實(shí)驗(yàn)序號）．
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
    ．
    （4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
    接觸面積
    接觸面積
    ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與
    4和5
    4和5
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)
    序號    		
碳酸鈣
    狀態(tài)    		
c（HCl）/
    mol?l-1    		
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
    時間/s
    

    
反應(yīng)前
反應(yīng)后
    

    
1
塊狀
0.5
20
39
400
    

    
2
粉末
0.5
20
40
60
    

    
3
塊狀
0.6
20
41
280
    

    
4
粉末
0.8
20
40
30
    

    
5
塊狀
1.0
20
40
120
    

    
6
塊狀
1.0
30
50
40
    （1）該反應(yīng)屬于
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明
    溫度
    溫度
     對反應(yīng)速率的影響，說明
    溫度越高
    溫度越高
    ，反應(yīng)速率越快．
    （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
    反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大
    ．
    （4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
    反應(yīng)物的接觸面積
    反應(yīng)物的接觸面積
    ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是
    1和2
    1和2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的NOx和SO2氣體．啟東大唐熱電廠同時具有煙氣脫氮和脫硫設(shè)施，成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠．試回答下列問題：
    （1）脫硫：用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為生石膏（CaSO4?2H2O）．寫出上述反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：
    ①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應(yīng)
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    ②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應(yīng)
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    （2）脫氮：氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進(jìn)行處理．
    ①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，還含有
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    ②若某時刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×105L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示．寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化劑 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化劑 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
    
                
    A、在0～2分鐘的時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B、在0～4分鐘的時間段內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度的大C、反應(yīng)4分鐘后的平均反應(yīng)速率最小D、在2～4分鐘的時間段內(nèi)生成的CO2平均反應(yīng)速率最大
    

			
    

			
    
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