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    精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
    
			
    
				
    【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：
    已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
    ②+HCl
    回答下列問題：
    （1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。
    （2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。
    （3）I→K的化學方程式為___。
    （4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。
    ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。
    （5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機試劑任選)。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】甲苯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基  +H2O+CH3OH   
    【解析】
    根據F的結構可知A中應含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應，說明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，B→C→D發(fā)生信息①的反應，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K。
    (1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應；H為，其官能團為碳碳雙鍵、酯基；
    (2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；
    (3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；
    (4)D為，其同分異構體滿足：
    ①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；
    ②分子中有一個手性碳原子，說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團；
    ③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結構應對稱，滿足條件的同分異構體為：；
    (5)根據觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈，根據信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過程可知合成路線為：。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
    (1)磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________。
    (2)常見含硫的物質有，，，該三種物質中熔點最高的是________(填化學式)。
    (3)將過量的通入溶液中可以得到，中第一電離能最大的是________(填元素符號)。、和的價電子對數均為4，但鍵角不同，其原因是________。
    (4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應得到。磷化硼晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有________個B原子。已知該晶胞的邊長為，設阿伏加德羅常數的值為，則磷化硼晶體的密度為________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是
    A. a和b都屬于芳香族化合物
    B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
    D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：
    (1)下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。
    A  B  
    C  D 
    (2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
    ①X分子的鍵角比水分子的______（填“大”或“小”）。
    ②X的沸點比水低的主要原因是___________。
    (3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。
    ①Cu2＋的配位數為__________，S2－的配位數為____________。
    ②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3（列出計算式）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
    已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
    （2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
    物質
    溴
    苯甲醛
    1,2-二氯乙烷
    間溴苯甲醛
    沸點/℃
    58.8
    179
    83.5
    229
    步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
    步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
    步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
    MgSO4nH2O晶體。
    步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
    （1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。
    （2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
    （3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
    （4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
    （5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
    （6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是
    A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
    B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢
    C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
    D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 
    A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
    B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
    C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
    D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。
    (1)用甲醇制取甲胺的反應為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H
    已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
    共價鍵
    C―O
    H―O
    N―H
    C―N
    鍵能／kJ·mol-1
    351
    463
    393
    293
    則該反應的△H=______kJ·mol-1
    (2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：
    主反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ
    副反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ 
    反應到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)隨溫度、壓強的變化如圖所示：
    ①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；
    ②若反應II的平衡常數K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。
    A．平衡均向正反應方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度
    C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大
    ③平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為_____；用H2表示I的反應速率為_____mol·L-1·min-1。
    (3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
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    【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白： 
    （1）該反應的化學方程式為 ________________________________
    （2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________ 
    （3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示： 
    實驗編號
    鋅的狀態(tài)
    反應溫度/℃
    收集100mL氫氣
    所需時間/s
    Ⅰ
    薄片
    15
    200
    Ⅱ
    薄片
    25
    90
    Ⅲ
    粉末
    25
    10
    ①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響； 
    ②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。
    

			
    

			
    
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