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    【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于10，W、Z形成的一種化合物能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（　　）
    A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z
    B.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液呈中性
    C.常溫下，Y易溶于Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液
    D.W、X、Z三種元素組成的某種化合物與鹽酸反應時，可能有單質Z析出
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    根據(jù)題干信息，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W、Z形成的一種化合物能使品紅溶液褪色，則該化合物為SO2，W為O元素，Z為S元素，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)，則Y為Al元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于10，則X的最外層電子數(shù)為10-3-6=1，所以X為Na元素，據(jù)此分析解答。
    根據(jù)上述分析可知，W為O，X為Na，Y為Al，Z為S；
    A．同周期元素原子半徑從左至右依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Al＞S＞O，A選項錯誤；
    B．O、Na、Al三種元素組成的化合物為NaAlO2，其水溶液因水解顯堿性，B選項錯誤；
    C．S的最高價氧化物對應水化物的濃溶液為濃硫酸，常溫下Al與濃硫酸會鈍化，C選項錯誤；
    D．O、Na、S三種元素組成的Na2S2O3與鹽酸反應時，會發(fā)生歧化反應生成SO2氣體和S單質，D選項正確；
    答案選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
    (1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。
    (2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。
    (3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為__________。
    (4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法不正確的是
    A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質
    B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應，相同條件下產(chǎn)生氫氣體積相同
    C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性
    D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH)＝c(Na+)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學家成功地合成了通過理論計算預言的T-碳。回答下列問題：
    （1）基態(tài)碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為________。
    （2）石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應得到。
    六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個六炔基苯分子中含有鍵的數(shù)目為________。
    （3）金剛石（圖1）中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結構單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。
      
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
    A.標準狀況下，2.24 L Cl2 與過量的 NaOH 溶液反應，轉移電子數(shù)為 0.2 NA
    B.5℃時，pH＝12 的氨水中所含 OH－的數(shù)目為 0.01 NA 
    C.1 mol 羥基中含有的電子數(shù)為 10 NA
    D.7.8 g Na2O2 中陰、陽離子總數(shù)為 0.3 NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】已知輝銅礦、軟錳礦的主要成分如下表所示：
    礦石
    輝銅礦
    軟錳礦
    主要成分
    Cu2S、Fe2O3、SiO2
    MnO2、SiO2
    某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法冶煉銅，工藝如下：
    回答下列問題：
    (1)氣體 X 遇濃硝酸產(chǎn)生“白煙”，寫出氣體 X 的電子式：______________________________。
    (2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。
    (3)用離子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符號)。
    (4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。
    (5)從濾液 C 中可以提取一種化學肥料，它的化學式為_____________________________。
    (6) 從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結晶水，設其通式為 Cu2(OH)2CO3·xH2O。準確稱取a g 樣品，灼燒至恒重，稱得 CuO 的質量，固體質量減輕 b g，則 x 為______________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是(　　)
    A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
    B.苯乙烯能使溴水褪色，是因為兩者發(fā)生了加成反應
    C.乙苯和苯乙烯苯環(huán)上的一氯代物均為3種
    D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7個
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
    已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
    溫度/℃
    10
    20
    30
    40
    50
    (NH4)2SO4/g
    73.0
    75.4
    78.0
    81.0
    84.5
    FeSO4·7H2O/g
    40.0
    48.0
    60.0
    73.3
    ―
    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g
    18.1
    21.2
    24.5
    27.9
    31.3
    (1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。
    (2)“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是___________�！叭芙�2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。
    (3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。
    (4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
    (5)“結晶”應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。
    (6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：
    步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。
    步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉化為CO2被除去。
    步驟3：向步驟2所得溶液中______________。
    步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
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    【題目】根據(jù)反應中質子(H+)的轉移，可以重新定義酸和堿：酸=質子+(共軛)堿。因此酸堿之間存在彼此的共軛關系：HA+BA-+BH+。關于反應：HC2O4－+H3O+H2C2O4+H2O、HC2O4－+OH-C2O42－+H2O，下列判斷正確的是
    A. HC2O4－的共軛堿為H2C2O4
    B. HC2O4－的共軛酸為C2O42－
    C. HC2O4－既有酸性又有堿性
    D.H3O+是水的共軛堿，H2O是OH-的共軛酸
    

			
    

			
    
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