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    能說明 碳元素的非金屬性比硅元素強的是
    A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定B．碳與SiO2反應(yīng)生成硅
    C．碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸D．高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    AC

    試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A可以說明；B中是在加熱的條件下進行的，不能說明的；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此根據(jù)較強酸制備較弱的酸可知，選項C也正確的；D中屬于難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的，不能說明，答案選AC。
    點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確非金屬元素的強弱的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的易錯點是BD。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
    A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù) d＞c＞b＞a 
    C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（    ）
    A．Z+n-mB．Z-n+mC．Z-n-mD．Z+m+n
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X與Y形成的化合物的化學(xué)式為（  ）
    A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    固體A的化學(xué)式為，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
    A．一個分子中含4個N-H鍵 
    B．中只含有共價鍵 
    C．的電子式是： 
    D．它與HCl反應(yīng)的離子方程式為
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是
    A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 （    ）。
    A．原子半徑X>Y>Z
    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
    C．非金屬性Z>Y>X
    D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
    （1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
    （2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
    （3）化合物A2D的電子式是_______________。
    （4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學(xué)式表示）
    （5）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式          。
    （6）寫出單質(zhì)E與A2D反應(yīng)的離子方程式                                  。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    酸根離子XO32－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO32－的電子數(shù)多10，則下列說法不正確的是（   ）
    A．XO32－中X元素與CO32－中C元素的化合價相同
    B．XO32－與CO32－都只能被還原，不能被氧化
    C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素
    D．XO32－與CO32－都能在溶液中與XO2反應(yīng)
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案